Je bent je ingevulde velden bij deze pagina aan het verwijderen. Ben je zeker dat je dit wilt doen?
You are erasing your filled-in fields on this page. Are you sure that is what you want?
Nieuwe Versie BeschikbaarNew Version Available
Er is een update van deze pagina. Als je update naar de meest recente versie, verlies je mogelijk je huidige antwoorden voor deze pagina. Hoe wil je verdergaan ?
There is an updated version of this page. If you update to the most recent version, then your current progress on this page will be erased. Regardless, your record of completion will remain. How would you like to proceed?
Een covalente binding (ook atoombinding genoemd) is een chemische binding
tussen twee niet-metaal atomen die een elektronenpaar met elkaar gemeenschappelijk
stellen.
Bij een gewone covalente binding stellen beide bindingspartners elk een
ongepaard elektron ter beschikking.
Bij een datief covalente binding komen de (twee) bindende elektronen van
hetzelfde atoom (de elektronendonor).
Beide bindingspartners van de covalente binding zijn elektronegatief en hebben geen
neiging om elektronen af te geven. Ze willen beide eerder extra elektronen opnemen
ter vorming van een stabiele edelgasconfiguratie. De enige mogelijkheid voor deze
atomen om allebei extra elektronen op te nemen is hun elektronen gemeenschappelijk
te gebruiken. Ze stellen elk ongepaarde valentie-elektronen gemeenschappelijk ter
beschikking en vormen een bindend elektronenpaar dat de twee atomen
samenhoudt.
Waterstofchloride (HCl) bevat een covalente binding tussen H en Cl:
Beide bindingspartners kunnen elk 1, 2 of 3 ongepaarde elektronen ter beschikking
stellen en vormen zo met hun bindingspartner een enkelvoudige, dubbele of
drievoudige binding.
Vorming van een enkelvoudige covalente binding in waterstofchloride ().
De elektronenconfiguraties van en zijn
:
:
en de twee ongepaarde elektronen vormen samen een binding:
Vorming van een drievoudige covalente binding in stikstofgas ().
De elektronenconfiguratie van is
en de twee keer drie ongepaarde elektronen vormen samen een drievoudige
binding:
Welk type binding verwacht je aan te treffen in onderstaande verbindingen?
bevat
.
Het molecule bevat enkel niet-metalen.
bevat
.
Het molecule bevat zowel metalen als niet-metalen.
bevat
.
Aluminium en andere metalen komen niet voor als een enkel atoom maar
als een metaalrooster. Hierin zijn de atomen gebonden aan hun buren met
...
bevat
.
Ook al bevat het molecule meer dan twee verschillende elementen, elk ervan is een
niet-metaal dus de enige mogelijke bindingen zijn ...
bevat
.
Als edelgas zal dit deeltje geen bindingen aangaan met buren.
Welke van de volgende uitspraken over een verbinding bestaande uit een combinatie
van metaal en niet-metaal atomen kunnen waar zijn?
I.
Deze verbinding bestaat uitsluitend uit ionbindingen.
II.
Deze verbinding bestaat uitsluitend uit covalente bindingen.
III.
Deze verbinding bestaat uit zowel ionbindingen als covalente bindingen.
Laten we twee voorbeelden bekijken:
Als eerste : Hier is een metaal en een niet-metaal, en beiden zijn aan elkaar
verbonden via een ionbinding. Er zijn geen andere bindingen dus stelling I kan waar
zijn.
Daarnaast kunnen we ook beschouwen. Deze verbinding bevat naast ionbindingen
tussen de atomen en de sulfaat groep, eveneens covalente bindingen tussen de en
atomen. Uitspraak III kan dus ook waar zijn.
Een metaal en een niet-metaal zijn steeds via een ionbinding aan elkaar gebonden. Er
moet dus in deze verbinding minstens 1 ionbinding voorkomen. Uitspraak II kan
nooit waar zijn.
Daarom besluiten we dat optie D correct is.
Bij een datief covalente binding (ook coördinatief covalente binding) komen
de (twee) bindende elektronen van hetzelfde atoom (de elektronendonor). De datief
covalente binding verschilt enkel van de ’gewone’ covalente binding door de manier
waarop ze tot stand komt. Nadat de binding gevormd is kan er geen onderscheid meer
gemaakt worden.
De datieve binding wordt soms weergegeven met behulp van een pijltje in de richting
van elektronendonor naar elektronenacceptor.
De verbinding chlorigzuur () bevat naast twee enkelvoudige gewone covalente
bindingen eveneens een datief covalente binding tussen Cl en O (voorgesteld door de
pijl). Cl stelt een elektronenpaar ter beschikking en is de elektronendonor terwijl O
de elektronen van Cl ontvangt en is de elektronenacceptor.
2024-06-12 21:20:38
Start typing the name of a mathematical function to automatically insert it.
(For example, "sqrt" for root, "mat" for matrix, or "defi" for definite integral.)
Controls
Press...
...to do
left/right arrows
Move cursor
shift+left/right arrows
Select region
ctrl+a
Select all
ctrl+x/c/v
Cut/copy/paste
ctrl+z/y
Undo/redo
ctrl+left/right
Add entry to list or column to matrix
shift+ctrl+left/right
Add copy of current entry/column to to list/matrix
ctrl+up/down
Add row to matrix
shift+ctrl+up/down
Add copy of current row to matrix
ctrl+backspace
Delete current entry in list or column in matrix
ctrl+shift+backspace
Delete current row in matrix
×
Start typing the name of a mathematical function to automatically insert it.
(For example, "sqrt" for root, "mat" for matrix, or "defi" for definite integral.)